lørdag, januar 23, 2021

Syre Base HJÆLP [Lukket]

Daily Rush Debat Off-topic Syre Base HJÆLP [Lukket]

  • Forfatter
    Emne
  • #0

    SCUBA
    Bruger
    994 indlæg
    Offline

    Skal til eksamen imorgen og terper opgaver.

    Der er dog en der driller, nogen der kan hjælpe mig med den?

    En person drikker ved et uheld 10 mL afløbsrens og får alvorlige ætsninger. Afløbsrens er
    en stærk base, hvor koncentrationen af NaOH er 6.0 mol/L. Beregn pH i mavesækken efter
    at 10 mL afløbsrens er blandet med 2.0 L mavesaft med pH 2.0.
    Tip: brug at [H+]×[ OH–] = 1.0×10-14 M2

    Mavesaft = HCL

    Ich bin der mausekönig

Viser 15 kommentarer - 1 til 15 (af 18 i alt)
  • Forfatter
    Kommentarer
  • #2

    Kolben
    Bruger
    18.939 indlæg
    Offline

    #0
    Hvad mavesaften er, er ligegyldigt. Du har opgivet dens koncetration af H+ ioner. (pH-værdien kan omregnes).

    Så vidt jeg husker er pH-værdien = -log(koncentrationen), når der er tale om en stærk syre.

    P=NP?

    #3

    SCUBA
    Bruger
    994 indlæg
    Offline

    2#

    Benytter formlen pH=-log(H+)

    Dvs. (H+) = 0.01

    Men derfra er jeg lost ????

    Ich bin der mausekönig

    #5

    Jazzgnuen
    Bruger
    2.938 indlæg
    Offline

    Er det så ikke bare at sætte tallene ind i formlen du har skrevet?

    [H+]×[ OH–] = 1.0×10-14 M2

    (-log(H+))*(-log(OH-) = x M2

    Det skal lige siges, at jeg var max hat til kemi på b niveau, så tag ikke lige ovenstående for 100% fakta

    A fine beer may be judged with only one sip, but it's better to be thoroughly sure.

    #6

    SCUBA
    Bruger
    994 indlæg
    Offline

    5#

    Jeg tror at der skal tages højde for volumen af væskerne?

    Ich bin der mausekönig

    #7

    Cydrake
    Bruger
    615 indlæg
    Offline

    Du skal finde ud af hvor mange mol af hver der bliver blandet.

    …tror jeg

    #8

    SCUBA
    Bruger
    994 indlæg
    Offline

    2 liter mavesyre med pH=2 med en Konc. af H+ på 0.01mol/L :

    0.01mol/L*2L=0.02 mol H+

    Blandes med 10mL NaOH med konc. 6mol/L
    6mol/L*0.01L = 0.06 mol OH

    Der blandes altså 0.02 mol H+ med 0.06 mol OH ??

    Ich bin der mausekönig

    #10

    Yasha
    Bruger
    949 indlæg
    Offline

    Jeg ville gøre det sådan her;

    Bestem stofmængden af NaOH – og derved OH-.

    Bestem stofmængden af H+ i mavesaften udfra pH vha formlen angivet i #2 og n = c*V.

    Den nye koncentration af H+ er da den tidligere udregnede (n(H+)-n(OH-))/2.1L.
    (Hver OH- neutraliserer én H+. Volumen er fået ved at lægge voluminer sammen).

    Edit: #9 – hvis vedkommende har indtaget 10mL NaOH, så er der ingen grund til at stresse for pharynx/larynx er røget og vedkommende er kvalt indenfor ganske kort tid.

    #11

    gemisser
    Bruger
    811 indlæg
    Offline

    Hint: Det er lidt som en normal titrering.

    Hvis jeg ikke tager helt fejl

    #12

    SCUBA
    Bruger
    994 indlæg
    Offline

    10#

    Har forsøgt den fremgangsmetode:

    [H]=0.02 og [OH]=0.06

    0.02-0.06 = – 0.04 ?

    Ich bin der mausekönig

    #14

    Kolben
    Bruger
    18.939 indlæg
    Offline

    #12
    Pas på hvordan du bruger klammerne. I støkiometri er en ion i klammer altid koncentrationen.

    Derudover kan du ikke have en negativ stofmængde. Hvis du har en fuldstændig reaktion (det har du), så har du 0.04 mol OH- tilbage. Omregn dette til den nye koncentration (husk volumen af begge væsker), og regn baglæns med tip-formlen.

    P=NP?

    #15

    Mustakaapu
    Bruger
    1.243 indlæg
    Offline

    12.3

    #16

    Claes
    Bruger
    3.585 indlæg
    Offline

    Hvis du til eksamen blot siger at syrer/baser gør ondt at få i øjnene, så får du en flot 5’er i karakter.

    Men det er vel en 00 nu?

    #17

    SCUBA
    Bruger
    994 indlæg
    Offline

    Antal =OH- ioner = 0.04 mol

    Finder konc. ud fra C=n/V

    0.04 mol/2.01L = 0.0199mol/L

    pOH= -Log[OH-]

    Dvs:

    pOH = -Log[0.0199] = 1.70114

    Beregner pH ud fra pH = 14-pOH

    pH = 14-1.70114

    pH = 12.2989

    Kan umuligt stemme med 10mL NaOH ned i 2L HCL (pH 2)

    Ich bin der mausekönig

    #18

    Kolben
    Bruger
    18.939 indlæg
    Offline

    #17
    Umuligt hvordan? Koncentrationerne er jo forskellige.

    P=NP?

    #19

    SCUBA
    Bruger
    994 indlæg
    Offline

    Point taken, mange tak for assistancen, især til Kolben!

    Ich bin der mausekönig

Viser 15 kommentarer - 1 til 15 (af 18 i alt)
  • Du skal være logget ind for at kommentere på dette indlæg.